n6 > n5 > n4 > n3 > n1 • Los orbitales f tienen mayor energía que los otros orbitales. f > d > p > s • Todos los orbitales de un mismo subnivel tienen igual energía. Para realizar la px = py = pz; d1 = d = d = d = d ; f = f = f = f = f = f = f configuración electrónica: 5 1 4 1 3 5 6 7 2 3 4 • Escribe en orden creciente Principio de exclusión de Pauli: establece que en un átomo dos el nivel energético, el orbital, electrones no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales, es y como superíndice el – decir, cuando 2 electrones ocupen un mismo orbital, están obligados número de e . Ejemplo: 5 nivel 2, subnivel p, 5 e : 2p – a tener spin opuesto. • Sigue ordenadamente las flechas que se muestran en • A los dos electrones que comparten un orbital se los llama elec- el diagrama de Hund. trones pareados. • Si existe un orbital con un solo electrón, a este se lo llama no pa- 1s reado. 2s • Los electrones no pareados son los que permiten que los átomos 3s 2p se unan para formar un enlace químico. 3p 4s 3d 4p Química 1 Colección Herramientas, Diagrama de Moller 5s 4d 4f 1s 2s 2p 5p 6s 5d 5f ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 6p 7s 7p 6d Electrones pareados Electrones no pareados Archivo editorial Maya Educación, 2025. • Toma en cuenta que debes – Regla de Hund: establece que, cuando varios electrones ocupan colocar los e siguiendo las orbitales energéticamente equivalentes, se distribuyen ocupando el flechas del diagrama; obser- va, por ejemplo, que de 3p máximo de orbitales posibles. El pareamiento de electrones sucede pasas a 4s y no a 3d. luego de que todos los orbitales paralelos han sido ocupados. 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 3d 2 6 6 10 2 2 4s , 4p Incorrecto 5 2 2 ↑↓ ↑↓ 2 ↑ ↑ ↑ ↑ Br 35 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 2 6 6 A = 12 2 2 2 C 1 ↑↓ s p p p 1 ↑↓ s p p p 3d , 4p Correcto 5 10 Z = 6 x y z x y z s s • Coloca el número de Incorrecto Correcto electrones de acuerdo con Archivo editorial Maya Educación, 2025. el número atómico Z del elemento. 25 25 21/1/25 13:09 Quimica 1 BG Plus+ MinEduc.indb 25 21/1/25 13:09 Quimica 1 BG Plus+ MinEduc.indb 25]]> C Número oxidación C: 4 + Número oxidación O: 2 – Para cuestiones de notación y nomenclatura química, la IUPAC reco- mienda el uso del número de oxidación y no el de valencia. O C O “El número de oxidación (…) de un elemento está indicado por un O C O número romano colocado entre paréntesis inmediatamente a conti- Ejercicio propuesto nuación del nombre (…) del elemento al que se refiere” (IUPAC, 2005). ¿Cuál es la valencia y el número de oxidación del nitrógeno y del hidrógeno en el amoníaco NH3? Número de oxidación de iones metálicos monoatómicos Valencia N: 3 No. oxidación 3 – Valencia H: 1 No. oxidación 1 + No. oxidación 1+ No. oxidación 2+ No. oxidación 3+ No. oxidación 4+ No. oxidación 6+ 6+ 2+ 4+ 3+ 1+ H = Hidrógeno Ca = Calcio Al = Aluminio Zr = Zirconio Mo = Molibdeno 3+ 2+ 1+ 4+ 6+ Li = Litio Sr = Estroncio Bi = Bismuto Hf = Hafnio W = Wolframio 4+ 1+ Na = Sodio Ba = Bario In = Indio Ir = Iridio U = Uranio 3+ 6+ 2+ K = Potasio Ra = Radio Er = Erbio Os = Osmio 2+ 3+ 1+ 4+ Ag = Plata Zn = Zinc Sc = Escandio Pd = Paladio 3+ 1+ 2+ 4+ 2+ 1+ 3+ 4+ Rb = Rubidio Be = Berilio Eu = Europio Pt = Platino 2+ 4+ 3+ 1+ Cs = Cesio Mg = Magnesio Ga = Galio Re = Renio Fr = Francio Cd = Cadmio Gd = Gadolinio Ti = Titanio 1+ 3+ 4+ 2+ 3+ NH4 = Amonio Ho = Holmio Th = Torio 1+ 4+ Archivo editorial Maya Educación, 2025. Iones metálicos monoatómicos con varios números de oxidación La IUPAC recomienda dejar de usar los sufijos -oso e -ico de la nomenclatura tradicional. o N . oxidación N . oxidación N . oxidación N . oxidación N . oxidación N . oxidación o o o o o 1+, 2+ 1+, 3+ 2+, 3+ 2+, 4+ 3+, 4+ 3+, 5+ 2+ 3+ Cu Cobre (I) Au Oro (I) Mn 2+ Sn Estaño (II) Pr 3+ V Vanadio (III) 1+ 1+ 2+ 3+ Cu Cobre (II) Au Oro (III) Manganeso (II) Sn Estaño (IV) Praseodimio (III) V Vanadio (V) 5+ 4+ 1+ 1+ Hg Mercurio (I) Tl Talio (I) Mn 3+ Pb Plomo (II) Pr 4+ Ta Tantalio (III) 2+ 3+ 4+ Hg Mercurio (II) Tl Talio (III) Manganeso (III) Pb Plomo (IV) Praseodimio (IV) Ta Tantalio (V) 5+ 3+ 2+ Cr Cromo (II) Ce Cerio (III) 2+ 3+ Cr Cromo (III) Ce Cerio (IV) 3+ 4+ Fe Hierro (II) 2+ +3 Fe Hierro (III) Co Cobalto (II) 2+ 3+ Co Cobalto (III) 2+ Ni Níquel (II) Ni Níquel (III) 3+ Archivo editorial Maya Educación, 2025. 95 95 21/1/25 13:10 Quimica 1 BG Plus+ MinEduc.indb 95 Quimica 1 BG Plus+ MinEduc.indb 95 21/1/25 13:10]]> K ©maya®EDUCACIÓN – Libro resuelto solo para fines didácticos – Prohibida su reproducción K – S – K S Hexafluoruro de azufre (VI) SF 6 F F F F F > S S F F S F K: enlaces: 1, valencia: 1, #oxidación: 1+; S: enlaces: 2, valencia: 2, #oxidación: 2– F: enlaces: 1, valencia: 1, #oxidación: 1–; S: enlaces: 6, valencia: 6, #oxidación: 6+ 2 Analiza y plantea si la fórmula del compuesto ha respetado el principio de electronegatividad. Copia la tabla del ejemplo en tu cuaderno y resuelve para los compuestos planteados. Compuesto M + H OH – NoM + O Sí No Ácido nítrico HNO H N O X 3 3 • Óxido de yodo (V) O I • Cloruro de cromo (II) CrCl 5 2 No 2 Sí • Fosfato (III) de trilitio PO Li 3 No • Hidróxido de estroncio Sr(OH) 2 Sí 3 3 Responde: ¿cómo definirías la valencia? Diversidad funcional en el aula Es la capacidad de los átomos de formar enlaces con otros átomos. Si trabajan con un compañero 4 Trabajo colaborativo con discapacidad visual, y están Realiza con tus compañeros mesas de discusión en las que trabajando en equipo, deben explicarle los sucesos visuales analicen la siguiente proposición sobre la valencia y el número que ocurren en ese instante. Por de oxidación del nitrógeno en la molécula N . ejemplo, decir en voz alta que se 2 N N está preparando una cartelera o se está explorando una página web. 5 Actividad investigativa Estrategia de investigación Investiga la nomenclatura tradicional de los metales que pue- den tener dos o más números de oxidación. Presenta un infor- Los sistemas de nomenclatura tra- me de tus hallazgos. dicionales los puedes encontrar en textos antiguos de Química. 97 21/1/25 13:10 Quimica 1 BG Plus+ MinEduc.indb 97 Quimica 1 BG Plus+ MinEduc.indb 97 21/1/25 13:10]]> Ca? b) Fe + O → FeO 2Fe + O → 2FeO 2 2 c) Fe + O → FeO 2Fe + 5O → 2FeO Ca S 2 5 2 5 d) Fe + O → Fe O 3Fe + 2O → Fe O Ca (2+), S(2–) 2 3 4 2 3 4 La reacción que no es real es la c, debido a que el hierro tiene estados de oxidación +2 y +3. 120 21/1/25 13:10 Quimica 1 BG Plus+ MinEduc.indb 120 Quimica 1 BG Plus+ MinEduc.indb 120 21/1/25 13:10]]> O > otros no metales 14,00 8 5 B 10,81 6 C 12,01 7 N O 15,99 9 F 18,99 F C N O B boro carbono nitrógeno oxígeno flúor Estados de oxidación de los no metales 28,08 15 nitrógeno 32,06 17 flúor 13 boro 26,98 14 carbono 30,97 16 oxígeno 35,45 13 Al Si 28,08 15 P 30,97 16 S Cl 35,45 26,98 14 32,06 17 P S Cl Al Si aluminio silicio fósforo azufre cloro Química 1 Colección Herramientas, Elementos químicos 74,92 34 azufre 31 aluminio 72,64 33 fósforo 78,96 35 cloro 79,90 69,72 32 silicio Ga Ge As Se Br 79,90 Familia Familia Familia Familia 72,64 33 78,96 35 31 69,72 32 74,92 34 Ga Ge As Se Br Halógenos selenio galio bromo germanio arsénico 118,7 51 arsénico 127,6 53 bromo 49 galio 114,8 50 germanio 121,7 52 selenio 126,9 del boro del carbono del nitrógeno del oxígeno 114,8 50 121,7 52 49 In Sn Sb Te 127,6 53 I 126,9 118,7 51 In Sn Sb Te indio estaño antimonio teluro yodo I 3-, 3+, 5+ 4-, 4+ 3-, 3+, 5+ 2-, 2+, 1-, 1+, 3+, 81 indio 204,4 82 estaño 207,2 83 antimonio (209) 85 yodo (210) 208,9 84 teluro (209) 85 208,9 84 81 TI Pb Bl Po At (210) 4+, 6+ 5+, 7+ 204,4 82 207,2 83 TI Pb Bl Po At astato bismuto plomo talio polonio talio plomo bismuto polonio astato Boro Carbono Nitrógeno Azufre Cloro Silicio Fósforo Selenio Bromo Germanio Arsénico Teluro Yodo Antimonio Astato Archivo editorial Maya Educación, 2025. Los no metales presentan ciertas individualidades en algunos estados de oxidación; entre ellas, debemos tomar en cuenta las siguientes: • El carbono puede presentar también el estado de oxidación 2+. Química 1 Colección Herramientas, Pasta dental • El flúor solo presenta el estado de oxidación 1-. • El nitrógeno puede presentar estados de oxidación 3-, 1+, 2+, 3+, 4+, 5+. • El oxígeno por su electronegatividad solo puede ser 2-. Se debe aclarar que el estado de oxidación positivo (+) en los no metales no corresponde a una pérdida de electrones, sino a enlaces atraen con mayor fuerza los electrones hacia sí, creando una carga aparente, es decir, creando polos positivos y negativos en el enlace.  El flúor sirve para endurecer el esmalte de covalentes en los cuales átomos electronegativos como el oxígeno los dientes. CN. Q.5.1.1. Analizar y clasificar las propiedades de los gases que se generan en la industria y aquellos que son más comunes en la vida y que inciden en la salud y el ambiente. CN.Q.5.2.3. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los óxidos, así como el método por seguir para su obtención (vía directa o indirecta), me- diante la identificación del estado natural de los elementos a combinar y la estructura electrónica de los mismos. 124 21/1/25 13:11 Quimica 1 BG Plus+ MinEduc.indb 124 21/1/25 13:11 Quimica 1 BG Plus+ MinEduc.indb 124]]>4ºC contaminar el mediambiente. global Con los 3ºC compromisos 3,5ºC Shutterstock, 1369211747 acciones más ≤2ºC Archivo editorial, Aumento de temperatura global. actuales Con ¿A cuántos KW corresponde ambiciosas ese valor? 138 Quimica 1 BG Plus+ MinEduc.indb 138 21/1/25 13:11 21/1/25 13:11 Quimica 1 BG Plus+ MinEduc.indb 138]]> H (S más electronegativo que el H) En una disociación, el elemento más electronegativo asume la carga negativa (–). + Ecuación de disociación: H S → 2H + S 2– 2 2 cationes 1 anión Ejercicio propuesto En tu cuaderno, realiza el análisis de la molécula del ácido clorhídrico HCl, imitando la tabla del ejercicio resuelto. Estructura de Lewis H Cl Disociación H I+ Cl I– Cl > H el cloro es más electronegativo que el hidrógeno y asume la carga 1 . + Diferencia de electronegatividad: 3,0 – 2,1 = 0,9 Ecuación de disociación: HCl → H + Cl I– I+ CN.Q.5.1.12. Deducir y predecir la posibilidad de formación de compuestos químicos, con base en el estado natural de los elementos, su estructura electrónica y su ubicación en la tabla periódica. CN.Q.5.2.3. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los óxidos, así como el método a seguir para su obtención (vía directa o indirecta) mediante la identificación del estado natural de los elementos a combinar y la estructura electrónica de los mismos. 164 21/1/25 13:11 Quimica 1 BG Plus+ MinEduc.indb 164 21/1/25 13:11 Quimica 1 BG Plus+ MinEduc.indb 164]]> 7 La sustancia es básica. Luego de un análisis en el labo- Archivo editorial Maya Educación, 2025. ratorio se determinó que el pH de la leche era 6,5. Establece si es una sustancia ácida, básica o neutra. La leche es una sustancia ácida. Shutterstock, 206742187 Ejercicio propuesto Al disolver un poco de sal de mesa (NaCl) en agua se esta- Ácido Neutro Alcalino bleció que el pH de la solución es 7,0; con base en este valor, indica si la sustancia es ácida, Todas las sustancias presentan un valor de pH, por ejemplo: neutra o básica. La sustancia es neutra. • La orina con pH 6,2 es ligeramente ácida. • El agua con pH 7,0 es neutra. • La sangre con pH 7,3 es ligeramente alcalina o básica. • Jugo gástrico con pH 1,6 es muy ácido. CN.Q.5.3.4. Analizar y deducir a partir de la comprensión del significado de la acidez, la forma de su determinación y su importancia en diferentes ámbitos de la vida, como la aplicación de los antiácidos y el balance del pH estomacal, en la industria y en la agricultura, con ayuda de las TIC. CN.Q.5.3.5. Deducir y comunicar la importancia del pH a través de la medición de este parámetro en varias soluciones de uso diario. 165 165 21/1/25 13:11 Quimica 1 BG Plus+ MinEduc.indb 165 Quimica 1 BG Plus+ MinEduc.indb 165 21/1/25 13:11]]>