OH 1– Ácida 1+ 3 H O = OH 1– Neutra 1+ 3 H O < OH 1– Básica 1+ 3 Matemática En las soluciones acuosas, el valor del producto iónico del agua se mantiene cons- tante, aunque las concentraciones de los iones oxonio e hidróxido cambien cuando Las conversiones de se disuelve en ella un ácido o una base. La prevalencia de uno o de otro definirá si la masas a moles y de moles solución es ácida o básica. a masas se resuelven mediante el análisis Ejemplo dimensional. Kw = [H O ] [OH ] Tipo de solución + – 3 –3 –11 1 × 10 = [1 × 10 ] [1 × 10 ] Ácida –14 –7 –14 –7 1 × 10 = [1 × 10 ] [1 × 10 ] Neutra 1 × 10 = [1 × 10 ] [1 × 10 ] Básica –14 –10 –4 Ejercicio resuelto Ejercicio propuesto En la tabla se muestra la concentración de iones oxonio [H O ] e hidróxido Haz una tabla como la del ejercicio + 3 [OH ]. Con base en esta información, analiza los valores, coloca los signos resuelto, analiza los valores, coloca los – mayor que (>) o menor que (<) y establece si la solución es ácida o básica. signos mayor que (>) o menor que (<) y establece si la solución es ácida o [H O ] > ó < [OH ] Tipo de solución básica. 1+ 1– 3 1 × 10 –14 < 1 × 10 0 básica • [H O ] = 1 × 10 , [OH ] = 1 × 10 –8 –6 – + 3 –12 + – 1 × 10 –1 > 1 × 10 –13 ácida • [H O ] = 1 × 10 , [OH ] = 1 × 10 –2 3 Química 163 2.º BG 18/6/25 11:02 Quimica 2 BG Cultiva.indb 163 18/6/25 11:02 Quimica 2 BG Cultiva.indb 163]]> [OH ] 1– 1+ 3 La solución de vinagre es ácida debido a que la concentración de iones oxonio es mayor que la de los iones hidróxido. (Ver tabla). 164 Química 2.º BG 18/6/25 11:02 Quimica 2 BG Cultiva.indb 164 18/6/25 11:02 Quimica 2 BG Cultiva.indb 164]]> [OH ] a 25 ºC. Esto significa que + – 3 [H O ] > 10 mol/l, ya que a esta temperatura el producto [H O ] [OH ] es –7 + – + 3 3 igual a 10 . Por tanto, la condición [H O ] [10 mol/l equivale a pH < 7. –7 + –14 3 • Una disolución es básica cuando [H O ] < [OH ] a 25 ºC, lo que significa – + 3 + + –7 que [H O ] < 10 mol/l. Por tanto, la condición [H O ] < 10 mol/l equivale –7 3 3 a pH > 7. • Una disolución es neutra cuando [H O ] = [OH ] a 25 ºC, lo que significa – + 3 + –7 –7 + que [H O ] = 10 mol/l. Por tanto, la condición [H O ] = 10 mol/l equivale 3 3 a pH = 7. Una disolución ácida tiene un pH < 7, una disolución neutra, un pH = 7, y una diso- lución básica, un pH > 7. Escala de pH Electrolito Ácido gástrico jugo de limón jugo de manzana jugo de naranja café o té leche agua pura huevo bicarbonato de sodio antiácido jabón de mano solución de amonio lejía limpiador de desagües ÁCIDO NEUTRO ALCALINO Los valores bajos de pH indican una alta acidez; lo valores altos de pH indican una alta basicidad. Todas las sustancias presentan un valor determinado de pH. En una solución siempre están presentes los iones oxonio e hidróxido. Aun cuando las sustancias sean extremadamente ácidas o básicas, existirá, al menos, una concen- tración mínima de iones hidróxido y oxonio, respectivamente. Estrategias para resolver problemas Entre las principales estrategias tenemos: hacer dibujos o esquemas, ensayo-error; empezar por el final, posible y razonable solución-comprobación; reducir problemas. 166 Química 2.º BG 18/6/25 11:02 Quimica 2 BG Cultiva.indb 166 18/6/25 11:02 Quimica 2 BG Cultiva.indb 166]]>13 Solución Color pH aproximado Ácido Básico Neutro Vinagre Jugo de fruta cítrica Alcohol etílico Pasta dental Limpiador de grasas Bicarbonato de sodio Refresco gaseoso transparente Conclusiones 1. ¿Cómo funciona el indicador? 2. ¿Se cumplieron los objetivos del laboratorio? 3. ¿Por qué es fundamental para un químico aprender a utilizar las escalas de pH? Química 173 2.º BG 18/6/25 11:02 Quimica 2 BG Cultiva.indb 173 Quimica 2 BG Cultiva.indb 173 18/6/25 11:02]]>